Question

Рассчитайте стандартную энтропию нитрата меди, если стандартная энтропия реакции 2CuO(к) + 4NO2(г) → 2Cu(NO3)2(к) составляет 867 Дж/К.

Answer 1

Вещество   ΔG°₂₉₈ , кДж/моль

CuO                  -129,4

NO₂                     51,5

УХР                    -867

2CuO(k) + 4NO₂(r) +O₂(r) = 2Cu(NO₃)₂(k)

2x - 2*(-129.4) - 4*51.5 = -867

х= -459,9 кДж/моль

Ответ: ΔG°₂₉₈ (Сu(NO₃)₂) = -459.9 кДж/моль

Answer 2

Для расчета стандартной энтропии нитрата меди (Cu(NO3)2) по заданной реакции, нам нужно знать стандартные энтропии всех реактантов и продуктов.

Реакция: 2CuO(к) + 4NO2(г) → 2Cu(NO3)2(к)

Стандартные энтропии (S°) выражены в джоулях на кельвин (Дж/К): S°(CuO, к) = ? S°(NO2, г) = ? S°(Cu(NO3)2, к) = ?

Согласно табличным данным, стандартные энтропии некоторых веществ (в условных единицах) составляют: S°(CuO, к) = 42.6 Дж/(моль·К) S°(NO2, г) = 240.0 Дж/(моль·К) S°(Cu(NO3)2, к) = 187.4 Дж/(моль·К)

Теперь можем рассчитать стандартную энтропию реакции ΔS°(реакции):

ΔS°(реакции) = Σ(S°продуктов) - Σ(S°реактантов)

ΔS°(реакции) = [2 * S°(Cu(NO3)2, к)] - [2 * S°(CuO, к) + 4 * S°(NO2, г)]

ΔS°(реакции) = [2 * 187.4 Дж/(моль·К)] - [2 * 42.6 Дж/(моль·К) + 4 * 240.0 Дж/(моль·К)]

ΔS°(реакции) = 374.8 Дж/(моль·К) - (85.2 Дж/(моль·К) + 960.0 Дж/(моль·К))

ΔS°(реакции) = 374.8 Дж/(моль·К) - 1045.2 Дж/(моль·К) = -670.4 Дж/(моль·К)

Теперь у нас есть стандартная энтропия реакции ΔS°(реакции) = -670.4 Дж/(моль·К).

Обратите внимание, что энтропия является величиной, зависящей от температуры, и данная величина рассчитана при стандартных условиях (25°C или 298 K).