Question

1. Чем физические явления отличаются от химических. Приведите по 2 примера физических и химических явлений. 2. Назовите химические элементы, атомы которых содержат: а) 20 протонов б) 15 электронов в) имеет заряд ядра + 26 г) имеет 3 энергетических уровня и 2 валентных электронов. Составьте электронную формулу и электронную диаграмму атомов бора и алюминия. 3. Что такое аллотропия? Приведите примеры аллотропных модификаций. 4. Найдите количество вещества 10 г CaCO3. 5. Дайте определение ковалентной полярной связи. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: H2, HBr, Na2O, Cl2O, O2, NaI. Напишите схему образования химической связи в молекуле Сl2.

Answer 1

1. При химических явлениях меняется состав вещества, а при физических -форма или состояние.

Например физ. явление : тает снег, рубят дрова

хим. явление горят дрова,прокисает молоко

2. а) Са б) Р в)Fe г)Mg

.1s²2s²2p¹        1s²2s²2p⁶3s²3p¹

3.Явление при каком химический елемент образует несколько простих

веществ называют аллотропией Например: кислород и озон; графит и алмаз

4.М(СаСО₃)=100г/моль n(CaCO₃)=10÷100=0,1моль

5. Связь между атомами двух разных неметалов при  помощи електронних пар називается ковалентной полярной.

Н₂,О₂- ковалентная неполярнаая  НВr,CI₂O-ковалентная полярная

Na₂O NaI-йонная        СI₂- ковалентная неполярная

Answer 2

1. Отличия физических явлений от химических:

• Физические явления связаны с изменениями состояния вещества без образования новых веществ. Они не приводят к изменению химического состава вещества. Примеры: плавление льда, испарение воды.
• Химические явления, наоборот, приводят к образованию новых веществ с изменением химического состава и структуры. Примеры: горение древесины, образование ржавчины на железе.

2. Химические элементы с указанными характеристиками: а) 20 протонов - кальций (Ca) б) 15 электронов - фосфор (P) в) имеет заряд ядра + 26 - железо (Fe) г) имеет 3 энергетических уровня и 2 валентных электронов - бериллий (Be) Электронная формула атомов бора: 1s² 2s² 2p¹ Электронная формула атомов алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ Электронная диаграмма бора:

   K 2 electrons L 1 electron

   Электронная диаграмма алюминия:

   K 2 electrons L 8 electrons M 3 electrons

3. Аллотропия - это явление, при котором химический элемент может существовать в различных формах, имеющих различные физические и химические свойства, но с одинаковым химическим составом.

Примеры аллотропных модификаций:

• Карбонат углерода может существовать в трех аллотропных формах: аморфный уголь, графит и алмаз.
• Кислород может существовать в двух аллотропных формах: молекулярный кислород (O2) и озон (O3).

4. Для нахождения количества вещества (в молях) нужно поделить массу вещества на его молярную массу (массу одного моля данного вещества).

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 16.00 г/моль (масса кислорода) * 3 = 100.09 г/моль.

Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса Количество вещества = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0999 моль.

5. Ковалентная полярная связь - это тип химической связи между атомами, при которой они обменивают электроны так, что один из атомов притягивает общие электроны сильнее, чем другой. В результате возникает неравномерное распределение зарядов в молекуле, что делает ее полярной.

Типы химических связей для указанных соединений:

• H2: Ковалентная неполярная связь
• HBr: Ковалентная полярная связь
• Na2O: Ионная связь
• Cl2O: Ковалентная полярная связь
• O2: Ковалентная неполярная связь
• NaI: Ионная связь

Схема образования химической связи в молекуле Cl2:

1. Атом хлора (Cl) имеет 7 электронов во внешнем энергетическом уровне (7 электронов на 3-м энергетическом уровне).
2. Два атома хлора (Cl) приближаются друг к другу.
3. Каждый атом хлора делит один свой внешний электрон с другим атомом, образуя ковалентную связь.
4. Таким образом, оба атома окружаются общей парой электронов, что удовлетворяет октетному правилу и образует молекулу Cl2 (хлора).

Cl + Cl → Cl-Cl