Question

Сколько HNO3 участвует в процессе получения Cr(NO3)3 из 16 г Cr2O3?

Answer 1

.......................

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции для получения Cr(NO3)3 из Cr2O3:

Cr2O3 + 6HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 6 молекул HNO3 на 1 молекулу Cr2O3.

Для начала, давайте определим молекулярный вес Cr2O3 и HNO3:

• Молекулярный вес Cr2O3: Молярная масса Cr = 52 г/моль Молярная масса О = 16 г/моль Молярная масса Cr2O3 = 2 * молярная масса Cr + 3 * молярная масса О = 2 * 52 + 3 * 16 = 152 г/моль

Теперь, чтобы определить количество HNO3, требующегося для реакции, нам нужно узнать количество молей Cr2O3:

Количество молей Cr2O3 = масса Cr2O3 / молярная масса Cr2O3 Количество молей Cr2O3 = 16 г / 152 г/моль ≈ 0,105 моль

Теперь мы знаем, что для реакции требуется 6 молекул HNO3 на 1 молекулу Cr2O3, так что нам нужно умножить количество молей Cr2O3 на 6:

Количество молекул HNO3 = 0,105 моль * 6 = 0,63 моль

Таким образом, для получения Cr(NO3)3 из 16 г Cr2O3 потребуется около 0,63 моль HNO3.