Question

Помогите!!! Решить задачу. Какой газ и в каком объеме получится при взаимодействии 130 г алюминия, содержащего 5% примесей, с необходимым количеством разбавленной азотной кислоты? Какая масса соли получится в результате реакции

Answer 1

8Al+27HNO3=8AL(NO3)3+9H2O+3NH3

m(Al)чист.=130*0.95=123.5(г )

n(Al)=123.5/27=4.57(моль )

n(NH3)=4.57*3/8=1.7(моль )

V(NH3)=1.7*22.4=38.08(л)

n(AL(NO3)3)=4.57(моль )

m(Al(NO3)3)=4.57*213=973.41(г )

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между алюминием и азотной кислотой, а затем использовать его для расчетов.

Шаг 1: Составление уравнения реакции Уравнение реакции между алюминием и азотной кислотой будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 H2

Это уравнение показывает, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями азотной кислоты и образуют 2 моля алюминиевой нитрата и 3 моля водорода.

Шаг 2: Расчет количества веществ

1. Масса алюминия: 130 г
2. Процент содержания алюминия в алюминии с примесями: 100% - 5% = 95%

Масса чистого алюминия = 130 г × 95% = 123.5 г

3. Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Моль алюминия = 123.5 г / 26.98 г/моль ≈ 4.58 моль

4. По уравнению реакции, для образования 2 моль алюминиевого нитрата (Al(NO3)3), требуется 2 моль алюминия. Поэтому количество алюминия в избытке.

Шаг 3: Расчет необходимого количества азотной кислоты Коэффициент пропорции между алюминием и азотной кислотой в уравнении реакции равен 6. Это означает, что для 2 моль алюминия требуется 6 молей азотной кислоты.

Моль азотной кислоты = (моль алюминия × коэффициент пропорции) / коэффициент соответствующего вещества Моль азотной кислоты = (4.58 моль × 6) / 2 = 13.74 моль

Шаг 4: Расчет объема азотной кислоты Для этого нам нужно знать концентрацию азотной кислоты (обычно выражается в молях на литр или граммах на литр). Допустим, концентрация азотной кислоты составляет 6 моль/л.

Объем азотной кислоты = моль азотной кислоты / концентрация азотной кислоты Объем азотной кислоты = 13.74 моль / 6 моль/л ≈ 2.29 л

Шаг 5: Расчет массы соли (алюминиевого нитрата, Al(NO3)3), получившейся в результате реакции Мольная масса алюминиевого нитрата (Al(NO3)3) = 213.0 г/моль

Масса алюминиевого нитрата = моль алюминия (по уравнению реакции) × мольная масса алюминиевого нитрата Масса алюминиевого нитрата = 4.58 моль × 213.0 г/моль ≈ 975.54 г

Таким образом, при реакции 130 г алюминия с необходимым количеством разбавленной азотной кислоты (6 моль/л) образуется примерно 2.29 л азотного газа и 975.54 г алюминиевого нитрата.