Question

вычислите объем углекислого газа вступившего в реакцию с гидроксидом кальция если при их взаимодействии образовалось 100г карбоната кальция. Вычеслите массу гидроксида калтция вступившего в реакцию

Answer 1

Дано:

m(CaCO3) = 100 г

Найти:

V(CO2)-?

V(CO2) -?

Решение.

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 100 г/100 г/моль = 1 моль

СаО + СО2 = СаСО3

Из УХР видно, что n(CaO)=n(CO2)=n(CaCO3) = 1 моль

V(CO2) = n*Vm = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л

М(СаО) = 56 г/моль

m(CaO) = n*M = 1 моль*56 г/моль = 56 г

Ответ: 22,4 л; 56 г.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который вступил в реакцию, нам нужно знать соотношение между углекислым газом (CO2) и образованным карбонатом кальция (CaCO3) в реакции.

Химическое уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что за каждый молекулу CO2 образуется одна молекула CaCO3. Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль, а молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100 г/моль.

Давайте начнем с вычисления количества молей CaCO3:

Масса CaCO3 = 100 г Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

Так как соотношение между CO2 и CaCO3 составляет 1:1, то количество молей CO2, которые вступили в реакцию, также равно 1 моль.

Теперь давайте вычислим массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), который вступил в реакцию.

Снова используем химическое уравнение реакции:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что за каждый молекулу CO2 реагирует одна молекула Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 составляет приблизительно 74 г/моль.

Так как у нас 1 моль CO2, значит, в реакции также участвует 1 моль Ca(OH)2.

Масса гидроксида кальция = Количество молей Ca(OH)2 * Молярная масса Ca(OH)2 Масса гидроксида кальция = 1 моль * 74 г/моль = 74 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, вступившего в реакцию, составляет 74 г.