Question

К каким типам ,используя разные классификационные признаки,можно отнести химические реакции,схемы которых приведены ниже? Расставьте коэффициенты а) H2+CL2 -HCL+184,6 кдж б) СА(ОН)2+НNO3-CA(NO3)2+H2O в) Mg+CH3COOH-Mg(CH3COO)2+H2 г)СаСо3-Сао+СО2 д)СH2=СН2+H2o-C2H5OН

Answer 1

Ответ:

а) H2+CL2 -HCL+184,6 кдж  соединения, экзотермическая, ОВР

б) СА(ОН)2+НNO3-CA(NO3)2+H2O  обмена, нейтрализации

в) Mg+CH3COOH-Mg(CH3COO)2+H2 замещения, ОВР

г)СаСо3-Сао+СО2    разложения

д)СH2=СН2+H2o-C2H5OН присоединения, гидратация

Answer 2

На основе предоставленных химических реакций можно отнести их к разным типам, используя различные классификационные признаки. Вот классификация для каждой реакции:

а) H2 + Cl2 → HCl + 184,6 кДж Тип реакции: Синтез или соединение. Классификация: Происходит образование одного продукта из двух реагентов. Энергия освобождается в виде тепла (так как реакция сопровождается выделением энергии, обозначенной 184,6 кДж).

б) Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Тип реакции: Кислотно-основная реакция или нейтрализация. Классификация: Происходит реакция между кислотой (HNO3) и основанием (Ca(OH)2), при которой образуются соль (Ca(NO3)2) и вода (H2O).

в) Mg + CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2 Тип реакции: Реакция с замещением. Классификация: Происходит замещение одного элемента (Mg) в молекуле уксусной кислоты (CH3COOH) на другой элемент, образуя соль магния (Mg(CH3COO)2) и выделяя водород (H2).

г) CaCO3 → CaO + CO2 Тип реакции: Разложение. Классификация: В этой реакции исходное вещество разлагается на два или более продуктов. В данном случае углекислый кальций (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

д) CH2=CH2 + H2O → C2H5OH Тип реакции: Гидратация или присоединение воды. Классификация: В этой реакции вода (H2O) добавляется к этилену (CH2=CH2), образуя этиловый спирт (этанол) C2H5OH.

Примечание: Важно заметить, что реакция (а) имеет указание на освобождение энергии в виде 184,6 кДж тепла. В остальных реакциях коэффициенты можно найти с помощью метода балансировки химических уравнений, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда в каждой реакции.