Question

Молекулярное и ионное уравнение а) растворение феррум(II) сульфида и феррум(III) гидроксида в сульфатной кислоте;б) нейтрализация слабой нитритной кислоты натрий гидроксидом;в) действие калий гидроксида на раствор купрум(II) сульфата.Помогите пожалуйста!

Answer 1

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S

Fe(2+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = Fe(2+) + SO4(2-) + H2S

2H(+) + S(2-) = H2S

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 6H2O

NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O

Na(+) + OH(-) + H(+) + NO2(-) = Na(+) + NO2(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(2-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2.

Answer 2

Для каждой из реакций, давайте сначала напишем уравнения ионной реакции, а затем молекулярное уравнение, в котором будут показаны все реагенты и продукты в молекулярной форме.

а) Растворение феррум(II) сульфида и феррум(III) гидроксида в сульфатной кислоте:

1. Ионная реакция: FeS (тв.) + H2SO4 (р) -> FeSO4 (р) + H2S (г)

2. Молекулярное уравнение: FeS (твердый) + H2SO4 (жидкий) -> FeSO4 (раствор) + H2S (газ)

б) Нейтрализация слабой нитритной кислоты натрий гидроксидом:

1. Ионная реакция: HNO2 (р) + NaOH (р) -> NaNO2 (р) + H2O (ж)

2. Молекулярное уравнение: HNO2 (жидкая) + NaOH (твердый) -> NaNO2 (раствор) + H2O (жидкость)

в) Действие калий гидроксида на раствор купрум(II) сульфата:

1. Ионная реакция: CuSO4 (р) + KOH (р) -> Cu(OH)2 (тв) + K2SO4 (р)

2. Молекулярное уравнение: CuSO4 (раствор) + KOH (твердый) -> Cu(OH)2 (твердый) + K2SO4 (раствор)

Обратите внимание, что "(тв.)" означает твердое вещество, "(р)" - раствор и "(г)" - газ. Как правило, металлы гидроксиды - это твердые вещества, а кислоты и соли - в растворенном состоянии, если не указано обратное. Также обратите внимание, что в молекулярных уравнениях не указаны ионы, так как они переходят в растворенном состоянии и не отображаются в молекулярной форме.