Question

Решите плиз задачу, с дано и решение. 1) Вычислите массу соли, которая образуется пр взаимодействии 7.2 г магния с соляной кислотой. ОТВЕТ: 28.5Г 2)Железо массой 14 г обработали раствором серной кислоты. рассчитайте массу образовавшейся соли объём водорода, который выделяется при этом. Ответ: 38г, 6.6л

Answer 1

Ответ:

1.

дано

m(Mg) = 7.2 g

-----------------

m(MgCL2)-?

Mg+2HCL-->MgCL2+H2

M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = m/M = 7.2 / 24 = 0.3 mol

n(Mg) = n(MgCL2) = 0.3 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2) = n*M = 0.3 * 95 = 28.5 g

ответ 28.5 г

2.

дано

m(Fe) = 14 g

+H2SO4

--------------------

m(FeSO4)-?

V(H2) -?

Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

M(Fe) = 56 g/mol

n(Fe) = m/M =14/ 56 = 0.25 mol

n(Fe) = n(FeSO4) = n(H2) = 0.25 mol

M(FeSO4) = 152 g/mol

m(FeSO4) = n*M = 0.25 * 152 = 38 g

V(H2) = n*Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 L

ответ 38 г, 5.6 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения обеих задач, нам необходимо использовать химические реакции между соответствующими веществами.

1. Реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl): Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль магния хлорида (MgCl2) и 1 моль водорода (H2).

Масса магния, заданная в задаче, составляет 7.2 г.

1 моль магния (Mg) имеет молярную массу около 24.3 г/моль, так как массовое число магния равно приблизительно 24.3.

Масса магния в молях = 7.2 г / 24.3 г/моль ≈ 0.296 моль.

Так как соотношение реакционных веществ 1:2 (магний к соляной кислоте), то количество молей соляной кислоты будет равно удвоенному количеству молей магния: 0.296 моль * 2 = 0.592 моль.

Теперь вычислим массу образовавшейся соли (магния хлорида, MgCl2). Её масса равна массе 1 моль MgCl2, которая составляет около 95.2 г/моль (24.3 г за магний и 2 * 35.5 г за два атома хлора).

Масса MgCl2 = 0.592 моль * 95.2 г/моль ≈ 56.3 г.

Ответ: Масса образовавшейся соли (магния хлорида) составляет около 56.3 г.

2. Реакция между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4): Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль железного(II)сульфата (FeSO4) и 1 моль водорода (H2).

Масса железа, заданная в задаче, составляет 14 г.

1 моль железа (Fe) имеет молярную массу около 55.8 г/моль.

Масса железа в молях = 14 г / 55.8 г/моль ≈ 0.251 моль.

Так как соотношение реакционных веществ 1:1 (железо к серной кислоте), то количество молей серной кислоты будет равно количеству молей железа: 0.251 моль.

Теперь вычислим массу образовавшейся соли (железного(II)сульфата, FeSO4). Её масса равна массе 1 моль FeSO4, которая составляет около 151.9 г/моль (55.8 г за железо, 32 г за серу и 4 * 16 г за четыре атома кислорода).

Масса FeSO4 = 0.251 моль * 151.9 г/моль ≈ 38 г.

Ответ: Масса образовавшейся соли (железного(II)сульфата) составляет около 38 г.

Теперь определим объем выделившегося водорода. Для этого используем соотношение между мольным объемом газов и количеством молей:

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем примерно равный 22.4 л.

Так как образуется 1 моль водорода (H2), его объем будет равен 22.4 л.

Ответ: Объем выделившегося водорода составляет 22.4 л.