Question

Помогите и объясните пожалуйста задачку по химиии!!!! Гидроксид натрия вступает в реакцию с 100гр 23% раствора серной кислотой с образованием соли и воды.Рассчитайте массу гидроксида натрия и массу воды

Answer 1

Ответ: 18,8 г; 8,46 г

Дано:

m(p. H2SO4) = 100 r

ω(H2SO4) = 23% или 0,23

Найти:

m(NaOH) - ?

m(H2O)-?

Объяснение:

m(H2SO4) = m(p.H2SO4)*ω(H2SO4) = 100 г*0,23 = 23 г

M(NaOH) = 40 г/моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

М(Н2О) = 18 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 23 г/98 г/моль = 0.235 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(NaOH)=2n(H2SO4); n(H2O)=2n(H2SO4)

n(NaOH) = 2*0.235 моль = 0,47 моль

n(H2O) = 2*0.235 моль =0,47 моль

m(NaОН) = n*M

m(NaОН) = 0,47 моль*40 г/моль = 18,8 г

m(H2O) = n*M = 0,47 моль*18 г/моль = 8,46 г

Ответ: 18,8 г; 8,46 г

Answer 2

Хорошо, давайте разберем эту задачу по химии.

Первое, что нужно сделать, это записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу соли (сульфата натрия - Na2SO4) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь рассчитаем мольные массы веществ, чтобы перевести граммы в молы.

Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль Мольная масса H2SO4 = 1.01 г/моль (водород) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 98.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия и серной кислоты в молях:

Масса гидроксида натрия = 100 г Массовая доля NaOH в 23% растворе = 23% = 0.23

Количество NaOH в молях = Масса гидроксида натрия / Мольная масса NaOH = 100 г / 40.00 г/моль ≈ 2.5 моль

Количество H2SO4 в молях = Количество NaOH в молях (согласно уравнению реакции) = 2.5 моль

Теперь, учитывая, что одна молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты и образует одну молекулу воды, мы знаем, что образуется 2.5 моль воды.

Теперь рассчитаем массу воды:

Мольная масса H2O = 1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород) = 18.01 г/моль

Масса воды = Количество молей воды * Мольная масса H2O = 2.5 моль * 18.01 г/моль ≈ 45.025 г

Таким образом, масса гидроксида натрия составляет около 100 г, а масса воды составляет около 45.025 г.