Question

Чим є метали в окисно-відновних реакціях ? Окисникам чи відновниками.Чому?

Answer 1

Ответ:

Метали — типові відновники, причому чим лівіше розташований метал у ряду активності, тим сильніші його відновні властивості. Деякі метали застосовують у промисловості для відновлення інших металів з оксидів: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.

Объяснение:

Answer 2

Метали є відновниками в окисно-відновних реакціях. Окисно-відновні реакції, також відомі як реакції окислення та відновлення, є типом хімічних реакцій, де відбувається обмін електронів між реагентами.

Окисник - це речовина, яка приймає електрони від іншого хімічного сполуки. Під час окисання окисник збільшує свій ступінь окиснення і зазвичай втрачає електрони.

Відновник - це речовина, яка надає електрони іншій хімічній сполуці. Під час відновлення відновник зменшує свій ступінь окиснення і зазвичай отримує електрони.

Метали зазвичай мають низьку електроноегативність (здатність притягати електрони) і відносно низьку іонізаційну енергію (легко віддають електрони). Такі властивості дозволяють металам легко втрачати електрони, що робить їх хорошими відновниками в окисно-відновних реакціях.

Прикладом окисно-відновної реакції може бути реакція між металом, наприклад, цинком (Zn), і киснем (O2):

2 Zn + O2 → 2 ZnO

У цій реакції цинк (Zn) втрачає два електрони (відновлюється) і утворює сполуку цинку оксиду (ZnO), тоді як кисень (O2) приймає ці два електрони (окислюється). Таким чином, метал (цинк) виступає як відновник у цій реакції.

Загалом, метали взагалі виступають як відновники у багатьох окисно-відновних реакціях, тому що вони мають легку склонність віддавати свої електрони і переходити у позитивно заряджений іонний стан.