Question

объем Газа который образуется при взаимодействии 90 мл 5% расивора сульфита Калия (p=1,08 г/мл)с 14,6 г Hcl​

Answer 1

K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + SO₂↑

1) Найдем массу раствора:

m(раствора) = ρ*V = 1,08 г/мл * 90 мл = 97,2 г.

2) Найдем массу и количество вещества сульфита калия в растворе:

m = 97,2 г *5% / 100% = 4,86 г.

M(K₂SO₃) = 2*39 + 32 + 3*16 = 158 г/моль

n = m/M = 4,86 г / 158 г/моль = 0,03 моль  

2) Найдем количество вещества соляной кислоты:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль  

3)  По уравнению реакции 1 моль сульфита калия  (K₂SO₃) требует 2 моль соляной кислоты  (HCl). Значит 0,03 моль K₂SO₃ требует  0,06 моль HCl. Соляная кислота дана в избытке. Расчет ведем по сульфиту калия  (K₂SO₃).

Из 1 моль сульфита калия  (K₂SO₃) образуется 1 моль оксида серы (IV) SO₂, а из 0,03 моль сульфита калия  (K₂SO₃) образуется 0,03 моль оксида серы (IV) SO₂;

Молярная масса: оксида серы (IV) SO₂  M(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

Объем газа SO₂  V= n*Va = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л

Образуется 0,672 л газа  оксида серы (IV)  SO₂.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество расивора сульфита калия и HCl, затем рассчитать количество газа, образующегося при их взаимодействии.

1. Рассчитаем количество расивора сульфита калия: Масса расивора сульфита калия = объем × плотность = 90 мл × 1,08 г/мл = 97,2 г.

2. Рассчитаем количество HCl: Масса HCl = 14,6 г.

3. Найдем количество образующегося газа (например, диоксид серы SO2), используя уравнение реакции: 2K2SO3 + 2HCl -> 2KCl + SO2 + H2O

   По стехиометрии реакции, 2 моль сульфита калия реагируют с 2 молями HCl и образуют 1 моль SO2. Молярная масса сульфита калия (K2SO3) = 2 × молярная масса K + молярная масса S + 3 × молярная масса O = 2 × 39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 3 × 16,0 г/моль = 158,3 г/моль. Молярная масса HCl = 1 × молярная масса H + молярная масса Cl = 1,0 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль. Молярная масса SO2 = 32,1 г/моль + 2 × 16,0 г/моль = 64,1 г/моль.

   Количество молей сульфита калия = масса сульфита калия / молярная масса сульфита калия = 97,2 г / 158,3 г/моль ≈ 0,614 моль. Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,400 моль. Количество молей SO2 = 0,5 × количество молей HCl (по стехиометрии реакции) = 0,5 × 0,400 моль = 0,200 моль.

   Теперь рассчитаем объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм): V = количество молей × молярный объем при стандартных условиях (V = 22,4 л/моль). V = 0,200 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,48 л.

Таким образом, объем газа (диоксид серы, SO2), образующегося при взаимодействии 90 мл 5% расивора сульфита Калия с 14,6 г HCl, составляет примерно 4,48 л.