Question

Как объяснить электропроводность растворов электролитов?​

Answer 1

В результате электрической диссоциации молекулы электролита распадаются на ионы

Answer 2

Электропроводность растворов электролитов объясняется наличием свободных ионов в растворе. Электролиты - это вещества, которые в растворе диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы могут двигаться в растворе под влиянием электрического поля и образовывать электрический ток.

При растворении электролита в воде или другом растворителе, его молекулы расщепляются на ионы. Например, если растворить хлорид натрия (NaCl) в воде, он диссоциирует на натриевые ионы (Na+) и хлоридные ионы (Cl-). Эти ионы становятся подвижными и могут перемещаться в растворе.

Когда к электролитическому раствору подключается электрическое поле, положительно заряженные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному электроду (аноду). Это движение ионов создает поток электрического заряда и вызывает электропроводность раствора.

Степень электропроводности раствора зависит от концентрации электролита и его способности диссоциировать на ионы. Электролиты с высокой степенью диссоциации, такие как сильные кислоты, щелочи и соли, обладают более высокой электропроводностью, поскольку большая часть молекул диссоциирует на ионы. В то же время, слабые электролиты, такие как слабые кислоты и щелочи, имеют низкую электропроводность из-за неполной диссоциации.

Таким образом, электропроводность растворов электролитов объясняется наличием свободных ионов, и их способностью двигаться в растворе под влиянием электрического поля.