Question

Укажите, в какой паре первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая: а) K2SO4 и Na2SiO3 б) (NH4)2S и CuCl2 в) Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3 г) NaNO2 и LiSO4 д) K2S и K2SO4

Answer 1

Ответ:

в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃

Объяснение:

а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ ----  нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;

б) (NH₄)₂S и CuCl₂ ---- гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.

в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃

   Полное уравнение гидролиза:

Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻

Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻

    Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного

Кд₁  Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень

Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень

Кд₁  Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень

Кд₂  Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень

Кд₃  Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень

г) NaNO₂ и Li₂SO₄  ----- нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется

д) K₂S и K₂SO₄ ---- нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.

Ответ: в паре  в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая:

Answer 2

Для определения того, какая из солей в паре подвергается гидролизу в меньшей степени, нужно рассмотреть ионы, которые образуются после растворения каждой из солей, и их влияние на pH раствора.

Гидролиз - это реакция соли с водой, в результате которой образуются кислоты или основания, что может повлиять на pH раствора.

а) K2SO4 и Na2SiO3:

• K2SO4: K+ и SO4^2-.
• Na2SiO3: Na+ и SiO3^2-.

Оба иона SO4^2- и SiO3^2- являются анионами и образуют щелочные растворы после гидролиза, но уровень гидролиза зависит от их степени гидролиза. Так как SO4^2- является сильным основанием по сравнению с SiO3^2-, то гидролиз K2SO4 будет происходить в меньшей степени, чем гидролиз Na2SiO3.

Ответ: а) K2SO4 и Na2SiO3.

б) (NH4)2S и CuCl2:

• (NH4)2S: NH4+ и S^2-.
• CuCl2: Cu^2+ и Cl-.

NH4+ и Cu^2+ являются катионами и не гидролизуются, но S^2- и Cl- являются анионами и могут гидролизоваться. Сульфидный ион S^2- гидролизуется слабо, чем хлоридный Cl-, потому что кислотность сильного основания Cl- выше, чем у слабого основания S^2-.

Ответ: б) (NH4)2S и CuCl2.

в) Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3:

• Fe(NO3)2: Fe^2+ и NO3^-.
• Fe(NO3)3: Fe^3+ и NO3^-.

Оба иона NO3^- являются анионами и не гидролизуются. Оба соединения, Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3, будут иметь одинаковую степень гидролиза.

Ответ: в) Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3.

г) NaNO2 и LiSO4:

• NaNO2: Na+ и NO2^-.
• LiSO4: Li+ и SO4^2-.

Оба иона NO2^- и SO4^2- являются анионами и могут гидролизоваться. Но уровень гидролиза NO2^- будет выше, чем у SO4^2-, так как ион NO2^- является слабым основанием, а ион SO4^2- - сильным основанием.

Ответ: г) NaNO2 и LiSO4.

д) K2S и K2SO4:

• K2S: K+ и S^2-.
• K2SO4: K+ и SO4^2-.

Оба иона S^2- и SO4^2- являются анионами и могут гидролизоваться. Однако, сульфидный ион S^2- будет гидролизоваться слабее, чем сульфатный ион SO4^2-, так как S^2- является слабым основанием, а SO4^2- - сильным основанием.

Ответ: д) K2S и K2SO4.