Question

Масса алюминия — 26 грамм. Найдите объём H2 в реакции 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 26 г                                                                               Х л

2Al    +    2NaOH    +    6H2O   =   2Na[Al(OH)4]   +   3H2

n=2 моль                                                                     n=3 моль

М=27 г/моль                                                           Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                                     V = 67,2 л

26 г  Al    -    Х л   Н2

54 г  Al    -   67,2 л  Н2

V(H2) = 26 * 67,2 / 54 = 32 л

Answer 2

Чтобы найти объем H2 в данной реакции, мы должны сначала определить стехиометрический коэффициент перед H2 в уравнении реакции. В данном случае, стехиометрический коэффициент перед H2 равен 3.

Затем мы можем использовать данное соотношение: 3 моль H2 соответствуют 2 молям Al.

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, поэтому масса 26 грамм алюминия составляет примерно 0.963 моль (26 г / 26.98 г/моль).

Так как коэффициент перед H2 равен 3, количество молей H2, образующихся в реакции, равно (3/2) * 0.963 = 1.445 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния газа, чтобы найти объем H2. При стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления), одна моль идеального газа занимает примерно 22.4 литра объема.

Поэтому объем H2, образующегося в данной реакции, составляет примерно 1.445 моль * 22.4 л/моль = 32.37 литра.