Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!! Два одинаковых ккусочка алюминиевой проволоки сожгли, один из них в колбезаполненной кислородом, другой – в колбе с хлором. В обеих колбах образовалисьвещества белого цвета, но когда в обе колбы добавили одинаковое количество воды,вещество в одной колбе осталось без видимых изменений, а в другой колбе образовалсяпрозрачный раствор. Как в дальнейшем определили, масса раствора была равна 157 г, амассовая доля растворенного вещества 3,4%.Напишите уравнения реакций, назовите вещества, полученные сжигании.Рассчитайте массу кусочков металла и массу нерастворимого вещества, полученного водной из колб.​

Answer 1

Ответ: специально создала акк

Объяснение:

Даша, мы это не найдём. смирись

Answer 2

Давайте разберем по порядку.

1. Сначала определим уравнения реакций при сжигании алюминиевой проволоки в колбах с кислородом и хлором:

a) Сжигание в кислороде: 2Al + 3O2 → 2Al2O3

b) Сжигание в хлоре: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2. Теперь рассмотрим реакцию с водой, которая происходит после сжигания:

a) В колбе с кислородом: Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3

b) В колбе с хлором: AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl

3. Теперь рассчитаем массы и составим уравнения для вычисления массы кусочков металла и массы нерастворимого вещества:

Пусть масса каждого кусочка алюминиевой проволоки равна m г.

Масса образовавшегося раствора в колбе с хлором равна 157 г, а массовая доля растворенного вещества (Al(OH)3) составляет 3,4%. Тогда масса Al(OH)3 в растворе составляет 0,034 * 157 г = 5,338 г.

Так как 2 моль Al(OH)3 соответствуют 2 молям Al, можно записать следующие пропорции:

2 mol Al(OH)3 ↔ 2 mol Al 5,338 g Al(OH)3 ↔ x g Al

Из этой пропорции можно выразить массу Al: x g Al = (5,338 g Al(OH)3 * 2 g Al) / (2 g Al(OH)3) = 5,338 г

Таким образом, масса каждого кусочка металла составляет 5,338 г, а масса нерастворимого вещества (Al(OH)3) равна 5,338 г.

Обратите внимание, что масса вещества в колбе с кислородом не была указана, поэтому мы не можем рассчитать точную массу Al(OH)3 в этом случае.