Question

Какая масса 40%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для полного осаждения 0,1 моль сульфата железа (ll) из раствора Помогите, очень срочно надо

Answer 1

Ответ:

2NaOH+FeSO4→Na2SO4+Fe(OH)2↓

Соотношение 2:1, значит NaOH 0.2моль

m(NaOH)= 40*0.2 =8г

8 = 40% х=20г

х = 100%

Ответ: 20г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа (II) (FeSO₄). Для этого обратимся к уравнению реакции между этими веществами:

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Из уравнения видно, что каждые 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата железа (II) для образования 1 моля гидроксида железа (II) и 1 моля сульфата натрия. Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия, необходимых для осаждения 0,1 моль сульфата железа (II):

0,1 моль FeSO₄ × (2 моль NaOH / 1 моль FeSO₄) = 0,2 моль NaOH

Теперь мы знаем количество молей гидроксида натрия, необходимых для реакции. Чтобы рассчитать массу 40%-ного раствора гидроксида натрия, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = количество молей × молярная масса

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль

Масса 40%-ного раствора NaOH = 0,2 моль × 39,00 г/моль = 7,8 г

Таким образом, для полного осаждения 0,1 моль сульфата железа (II) потребуется 7,8 г 40%-ного раствора гидроксида натрия.