Question

Деякий елемент IV групи періодичної системи утворює водневу сполуку, що містить 12,5% Гідрогену. Встановіть формулу цієї сполуки, якщо відомо, що елемент проявляє вищий ступінь окиснення.

Answer 1

Ответ:

дано

W(H) = 12.5 %

--------------------

формулу -?

пусть х - неизвестный металл

W(X) =  100% - 12.5% =  87.5%

12.5 % / 87.5% = 4 / Х

X = 28 g/mol - по табл Менделеева это кремний

ответ КРЕМНИЙ   -   SiH4

Объяснение:

Answer 2

Для визначення формули сполуки, яка містить 12,5% водню, ми можемо використовувати інформацію про відсоток водню в сполуках та молярні співвідношення між елементами.

У даному випадку, відсоток водню дорівнює 12,5%. Це означає, що за кожні 100 грамів сполуки міститься 12,5 грама водню.

За даними, елемент проявляє вищий ступінь окиснення. Тому ми можемо припустити, що сполука формується за участю катіону цього елемента з певною кількістю оксидуваного водню.

Якщо позначити елемент як "Е", а оксидований водень як "Hx", де "x" - ступінь окиснення водню, то ми можемо сформулювати рівняння:

Е + Hx = сполука

Ми знаємо, що відсоток водню дорівнює 12,5%, а ступінь окиснення водню в даному випадку є невідомим. Однак, ми можемо припустити, що водень утворює оксидовану форму H2O (вода).

Тоді рівняння буде:

Е + H2O = сполука

Ми знаємо, що водню в сполуці складає 12,5%, а отже, масова частка елементу Е буде 100% - 12,5% = 87,5%.

Отже, ми можемо визначити стехіометричне співвідношення між Е та H2O.

Масова частка Е:Масова частка H2O = 87,5%:12,5%

Зменшимо це співвідношення до найпростіших цілих чисел, поділивши обидві частки на 12,5%:

87,5% ÷ 12,5% = 7 ÷ 1

Тому стехіометричне співвідношення між Е та H2O дорівнює 7:1.

Отже, формула сполуки, утвореної елементом Е з вищим ступенем окиснення, і містить 12,5% водню, буде Е7H.