Question

Определитб обьем водорода,выделившегося при реакции 2,3 г эталона с 3 г натрия

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2

1) n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Na)=2,3 M=23г/моль

n(Na)=2,3/2,3=0,1(моль)

2)n(Na)/n(H2)=2/1, след, по условию реакции n(H2)=0,1/2=0,05(моль)

2)V=n*Vm V(H2)=0,05*22,4=1,12(л)

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции нужно знать соотношение между реагирующими веществами и учесть соотношение их молекулярных масс.

Уравнение реакции между эталоном (2,3 г) и натрием (3 г) можно записать следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль натрия (46 г/моль) реагируют с 2 молями воды (36 г/моль) и образуют 1 моль водорода (2 г/моль).

Масса натрия в данной задаче составляет 3 г, что эквивалентно:

3 г / 46 г/моль ≈ 0,065 моль Na.

Поскольку соотношение между натрием и водородом в реакции равно 2:1, мы получаем, что:

0,065 моль Na × (1 моль H₂ / 2 моль Na) ≈ 0,0325 моль H₂.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода с использованием молярной массы H₂ (2 г/моль):

0,0325 моль H₂ × 2 г/моль ≈ 0,065 г водорода.

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции, будет зависеть от условий (температуры и давления). Если мы предполагаем стандартные условия (температура 0 °C и давление 1 атм), то 1 моль любого газа занимает объем около 22,4 литра.

Однако, в данном случае, масса водорода составляет всего 0,065 г, что является небольшим количеством. Поэтому объем водорода будет незначительным и может быть рассчитан с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = (n * R * T) / P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.

Учитывая, что у нас 0,0325 моль водорода и предполагая, что температура и давление стандартные (0 °C и 1 атм), мы можем рассчитать объем водорода следующим образом:

V = (0,0325 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273 К) / (1 атм) ≈ 0,748 литра.

Таким образом, объем водорода, выделившегося при данной реакции, составляет примерно 0,748 литра при стандартных условиях.