Question

5,4 г алюминия нагрели с порошком серы.Какая масса сложного вещества оброзовалась

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием и серой.

Уравнение реакции между алюминием и серой: 2Al + 3S → Al₂S₃

Из уравнения видно, что для реакции требуется соотношение 2 моль алюминия к 3 молям серы.

Для расчета массы сложного вещества, образовавшегося в реакции, нужно определить, сколько молей алюминия содержится в данном количестве (5,4 г).

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Чтобы определить количество молей алюминия, мы разделим массу на молярную массу:

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль

Теперь, с учетом соотношения между алюминием и серой в уравнении реакции, мы можем определить, сколько молей сложного вещества (Al₂S₃) образуется:

Количество молей сложного вещества = (количество молей алюминия) × (коэффициент перед сложным веществом в уравнении реакции) Количество молей сложного вещества = (количество молей алюминия) × 1/2

Теперь мы можем рассчитать массу сложного вещества, используя количество молей сложного вещества и его молярную массу.

Молярная масса Al₂S₃ = (молярная масса Al) × 2 + (молярная масса S) × 3

Решив все эти шаги, вы сможете определить массу сложного вещества, образовавшегося в реакции.