Question

3 Cколько граммов хлорида цинка образуется , если в реакцию вступило 24 г цинка с избытком соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

24 г                                       Х г

 Zn        +        2HCl     =      ZnCl2     +     H2

n=1 моль                             n=1 моль

М =65 г/моль                   М =136 г/  моль

m=65 г                              m=136 г

24 г   Zn    -   Х г   ZnCl2

65 г   Zn    -   136 г  ZnCl2

m(ZnCl2) = 24 * 136 / 65 =50 г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос, нам нужно знать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

В этой реакции 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

Сначала определим количество молей цинка (Zn), которое вступило в реакцию. Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65.38 г/моль. Поскольку у нас есть 24 г цинка, мы можем использовать следующее уравнение:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей цинка = 24 г / 65.38 г/моль ≈ 0.367 моль

Теперь, так как соляная кислота у нас в избытке, она должна реагировать со всем цинком, поэтому количество молей хлорида цинка (ZnCl2), образующегося в реакции, будет таким же, как и количество молей цинка (0.367 моль).

Наконец, определим массу хлорида цинка (ZnCl2), образующегося в реакции:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса ZnCl2 = 0.367 моль × (65.38 г/моль) ≈ 24 г

Таким образом, образуется примерно 24 г хлорида цинка.