Question

35 БАЛЛОВ!!!! Смешали 5 л (н.у.) аммиака с 15 л (н.у.) хлороводорода. Какое вещество взято в избытке и какова его масса?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

....

Answer 2

Для определения вещества, взятого в избытке, необходимо сравнить соотношение стехиометрических коэффициентов реагентов в уравнении химической реакции. В данном случае, уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Согласно уравнению, каждый мол аммиака реагирует с одним молом хлороводорода, образуя один молекулу соли аммоний хлорида (NH₄Cl).

Исходя из этого, можем составить соотношение между объёмами аммиака и хлороводорода:

5 л (н.у.) аммиака : 15 л (н.у.) хлороводорода

Коэффициентное соотношение между объемами аммиака и хлороводорода в данном случае равно 1:3.

Таким образом, видно, что хлороводород взят в избытке, так как его объем в 3 раза превышает объем аммиака.

Чтобы вычислить массу хлороводорода, необходимо знать его плотность. Давайте предположим, что плотность хлороводорода при нормальных условиях (н.у.) равна 0,089 г/л.

Масса хлороводорода: Масса = Плотность × Объем Масса = 0,089 г/л × 15 л Масса ≈ 1,335 г

Таким образом, масса хлороводорода, взятого в избытке, составляет около 1,335 г.