Question

Какая масса оксида марганца (IV) вступила в реакцию с концентрированной соляной кислотой, если при этом образовалось 6,30 г хлорида марганца (II)?

Answer 1

Ответ:

MnO2+4HCI=MnCI2+2H2O+CI2

Объяснение:

v(MnCI2)=6.3/126=0.05 mol

v(MnCI2)=v(MnO2)=0.05mol

m(MnO2)=v*M=0.05*87=4.35g

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между оксидом марганца (IV) и соляной кислотой:

MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Из уравнения видно, что 1 моль MnO2 реагирует с 4 молями HCl, образуя 1 моль MnCl2. Теперь можно перейти к расчетам.

Шаг 1: Найдем количество молей MnCl2, используя массу, данную в задаче.

Масса MnCl2 = 6,30 г

Молярная масса MnCl2 = масса Mn + масса Cl = 54,94 г/моль + 35,45 г/моль = 90,39 г/моль

Количество молей MnCl2 = масса MnCl2 / молярная масса MnCl2 Количество молей MnCl2 = 6,30 г / 90,39 г/моль ≈ 0,0698 моль

Шаг 2: Найдем количество молей MnO2, используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль MnO2 образует 1 моль MnCl2

Количество молей MnO2 = количество молей MnCl2 = 0,0698 моль

Шаг 3: Найдем массу MnO2, зная его количество молей и молярную массу.

Молярная масса MnO2 = масса Mn + 2 * масса O = 54,94 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 86,94 г/моль

Масса MnO2 = количество молей MnO2 * молярная масса MnO2 Масса MnO2 = 0,0698 моль * 86,94 г/моль ≈ 6,06 г

Таким образом, масса оксида марганца (IV), вступившего в реакцию с концентрированной соляной кислотой, составляет приблизительно 6,06 г.