Question

В реакцию вступило 5,6г гидроксида калия с серной кислотой вычислите массу образовавшейся соли

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно записать уравнение химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль калия - сульфат калия (K2SO4) и вода (H2O).

Для вычисления массы образовавшейся соли (K2SO4), нужно сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим реагентом. Ограничивающий реагент - это тот, который закончится первым и определит количество продукта, образующегося в реакции.

Для этого найдем количество вещества (молей) каждого реагента:

Масса KOH = 5.6 г Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 5.6 г / 56.11 г/моль ≈ 0.1 моль

Масса H2SO4 - не указана, поэтому нам нужно знать еще одну информацию - концентрацию серной кислоты (в процентах или молях), чтобы определить количество молей H2SO4.

Предположим, что мы имеем раствор серной кислоты с концентрацией 1 моль/литр (1 M). Тогда, если объем раствора, вступившего в реакцию, известен, можно определить количество молей H2SO4.

Пожалуйста, предоставьте информацию о концентрации H2SO4 или объеме раствора, чтобы я мог продолжить решение задачи.