Question

4. Сколько граммов меди образуется при взаимодействии 16 г окси- да меди(II) с водородом,измеренным при нормальных условиях?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между оксидом меди(II) и водородом, а затем провести расчеты.

Уравнение реакции между оксидом меди(II) и водородом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Сначала определим, сколько молей оксида меди(II) (CuO) у нас имеется.

Масса молекулярной массы оксида меди(II) (CuO) = массе меди (63,55 г/моль) + массе кислорода (16,00 г/моль) = 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 79,55 г/моль

Теперь, чтобы определить количество молей CuO в 16 г, мы делим массу на молекулярную массу:

Количество молей CuO = масса / молекулярная масса = 16 г / 79,55 г/моль ≈ 0,201 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, один моль CuO реагирует с одним моль водорода (H2). Таким образом, количество молей H2 также равно 0,201 моль.

Зная количество молей H2, мы можем найти его массу, зная молекулярную массу водорода (H2 = 2,02 г/моль):

Масса H2 = количество молей × молекулярная масса = 0,201 моль × 2,02 г/моль ≈ 0,40602 г

Таким образом, образуется примерно 0,40602 г меди при данной реакции.