Question

какой объем водорода выделиться, если в реакцию замещения вступает 25г алюминия с сернистой кислотой(получится сульфат алюминия и чистый водород H2)

Answer 1

Ответ:

2Al + 3H2SO3 = Al2(SO3)3+ 3H2

n(Al)=m/M=25/27=0.925 моль

n(Al)=n(H2)=2:3=1.3875 моль

V(H2)=n*Vm=1.3875* 22.4=31.08 л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода (H2) в данной реакции, мы должны сначала сбалансировать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции замещения алюминия и сернистой кислоты:

Al + H2SO3 → Al2(SO3)3 + H2

Теперь давайте посчитаем количество молей алюминия (Al) и сернистой кислоты (H2SO3) в реакции:

Масса 1 моля алюминия (Al) = 27 г Масса 1 моля сернистой кислоты (H2SO3) = 82 г

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) = 82 г/моль

Количество молей алюминия (Al) = масса алюминия (25 г) / молярная масса алюминия Количество молей алюминия (Al) = 25 г / 27 г/моль ≈ 0.926 моль

Так как молей алюминия в уравнении 1, а молей сернистой кислоты (H2SO3) также 1, отношение между ними в реакции 1:1. Это означает, что все 0.926 моль сернистой кислоты реагируют с 0.926 моль алюминия.

Теперь давайте рассмотрим уравнение реакции для выделения водорода (H2):

Al + H2SO3 → Al2(SO3)3 + H2

1 моль алюминия (Al) реагирует с 1 молью сернистой кислоты (H2SO3) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Таким образом, 0.926 моль алюминия выделит также 0.926 моль водорода.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода (H2):

Масса 1 моля водорода (H2) = 2 г Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода (H2) = количество молей водорода (0.926 моль) * молярная масса водорода (2 г/моль) Масса водорода (H2) = 0.926 моль * 2 г/моль ≈ 1.852 г

Таким образом, при реакции замещения 25 г алюминия с сернистой кислотой, выделится около 1.852 г чистого водорода (H2).