Question

Даны растворы: сульфата железа(III), хлорида кальция, карбоната натрия, соляная кислота, гидроксид натрия, цинк. Найдите шесть возможных реакций между этими веществами. Укажите признаки протекания реакций и запишите уравнения реакций.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe2(SO4)3 +3 CaCl2 = 3CaSO4 + 2FeCl3

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Fe2(SO4)3 + 3Zn = 3ZnSO4 + 2Fe

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

Answer 2

Для нахождения возможных реакций между данными растворами, давайте рассмотрим комбинации реагентов и определим, могут ли они реагировать между собой. Затем для каждой реакции запишем уравнение с указанием признаков протекания реакции.

1. Реакция между сульфатом железа(III) и хлоридом кальция: Fe2(SO4)3 + 3 CaCl2 → 2 FeCl3 + 3 CaSO4

   Признаки протекания: образование осадка (CaSO4) и изменение цвета раствора (Fe2(SO4)3 - желто-коричневый, FeCl3 - желтый).

2. Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

   Признаки протекания: выделение газа (CO2) и пузырьков при взаимодействии.

3. Реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой: 2 NaOH + 2 HCl → 2 NaCl + 2 H2O

   Признаки протекания: выделение тепла и образование соли и воды.

4. Реакция между гидроксидом натрия и сульфатом железа(III): 2 NaOH + Fe2(SO4)3 → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

   Признаки протекания: образование осадка (Fe(OH)3).

5. Реакция между хлоридом кальция и соляной кислотой: CaCl2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

   Признаки протекания: нет, реакция идет без образования новых веществ.

6. Реакция между цинком и соляной кислотой: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

   Признаки протекания: выделение водорода в виде пузырьков.

Обратите внимание, что некоторые реакции могут быть неполными или обратимыми в зависимости от условий проведения реакции и концентрации реагентов. Также, для некоторых комбинаций возможны еще более сложные реакции, но описанные выше реакции являются наиболее типичными при соответствующих условиях.