Question

Состояние электронов в атомах элементов №11-№17

Answer 1

Объяснение:

количество электронов не изменится но каличества нейтронов изменится количество электронов в азот 7

Answer 2

Состояние электронов в атомах элементов №11-№17 определяется их электронной конфигурацией. Электронная конфигурация описывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням атома.

Ниже приведены электронные конфигурации для элементов с атомными номерами от 11 до 17:

11 Натрий (Na): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 12 Магний (Mg): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 13 Алюминий (Al): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 14 Кремний (Si): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 15 Фосфор (P): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 16 Сера (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 17 Хлор (Cl): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Пояснение:

• Числа и буквы после s, p, d, f указывают на число электронов, расположенных в подуровнях s, p, d, f соответственно.
• 1s^2 означает, что в подуровне s находятся 2 электрона, 2s^2 означает, что в подуровне s находятся еще 2 электрона и так далее.

Например, атом натрия имеет 11 электронов, из которых 2 находятся в первом энергетическом уровне (1s^2), 8 во втором уровне (2s^2 2p^6) и 1 в третьем уровне (3s^1).

Конфигурация электронов в атоме определяет его химические свойства и способность вступать в химические реакции.