Question

Химическое равновесие в системе 2so2+o2=2so3-Q сместится в сторону образования реагентов при: 1) Повышение температуры 2) Уменьшении давления 3) Повышения давления 4) Увеличении концентрации SO3 5) Увеличении концентрации О2

Answer 1

Ответ:

неверно:3,5

верно: 1,2,4

Answer 2

Для данной реакции: 2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3 + Q

Q - теплота реакции, которая выделяется (экзотермическая реакция) или поглощается (эндотермическая реакция) в процессе обратимой реакции.

1. Повышение температуры: Повышение температуры склонит равновесие в сторону обратной реакции. Так как обратная реакция поглощает теплоту, увеличение температуры уменьшит количество образованного SO3, и равновесие сместится в сторону образования реагентов (SO2 и O2).

2. Уменьшение давления: Уменьшение давления также приведет к смещению равновесия в сторону образования реагентов (SO2 и O2). Это объясняется принципом Ле Шателье, согласно которому система сместится в направлении увеличения общего числа молекул газа.

3. Повышение давления: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта (SO3). Также согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться снизить давление путем увеличения количества молекул газа в общем составе.

4. Увеличение концентрации SO3: Увеличение концентрации продукта (SO3) приведет к смещению равновесия в сторону образования реагентов (SO2 и O2), чтобы установить новое равновесие.

5. Увеличение концентрации О2: Увеличение концентрации О2 приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта (SO3). Это происходит из-за того, что увеличение концентрации одного из реагентов способствует увеличению скорости прямой реакции для образования продукта.