Question

Яка маса і який обєм кисню (за н.у.) витрачається на окиснення алюмінію масою 10,8 г？ Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 10,8 г             Х г, Х л

 4Al        +        3O2      =      2Al2O3

n=4 моль         n=3 моль

М=27 г/моль   М = 32 г/моль

m = 108 г         m=96 г

10,8 г  Al   -   Х г  О2

108 г  Al    -  96 г  О2

m(O2) = 10,8 * 96 / 108 = 9,6 г

n(O2) = m / M= 9,6 / 32 = 0,3 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л

Answer 2

Для визначення маси і об'єму кисню, який витрачається на окиснення алюмінію, спочатку знайдемо хімічну реакцію окиснення алюмінію. Окиснення алюмінію відбувається з утворенням оксиду алюмінію (Al2O3).

Реакція:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Тепер обчислимо масу кисню (O2), який необхідний для окиснення 10,8 г алюмінію.

1. Знайдемо мольну масу алюмінію (Al): Мольна маса Al = 27 г/моль

2. Знайдемо кількість молей алюмінію (n): n = маса алюмінію / мольна маса алюмінію n = 10,8 г / 27 г/моль ≈ 0,4 моль

3. Знаємо, що для окиснення 4 молей алюмінію потрібно 3 молі кисню. Тому для окиснення 0,4 моль алюмінію буде необхідно:

Кількість молей кисню (O2) = 0,4 моль алюмінію × (3 моль O2 / 4 моль Al) ≈ 0,3 моль O2

4. Знайдемо масу кисню (O2):

Маса O2 = кількість молей O2 × мольна маса O2 Маса O2 = 0,3 моль × 32 г/моль ≈ 9,6 г

Отже, для окиснення алюмінію масою 10,8 г потрібно приблизно 9,6 г кисню (за нормальних умов).