Question

Задача: кальций гидроксид массой 14,8г полностью нейтрализовали хлоридной кислотой, какое количество вещества была истрачена?

Answer 1

Ответ:

0,2 моль

вычисляем по формуле n=m/M

получается 0,2 моль

Answer 2

Давайте начнем с записи химического уравнения реакции между кальцием гидроксидом (Ca(OH)₂) и хлоридной кислотой (HCl):

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу кальция гидроксида приходится две молекулы HCl. Таким образом, стехиометрическое соотношение между ними - 1:2.

Молярная масса Ca(OH)₂: 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль

Молярная масса HCl: 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей кальция гидроксида:

Моли Ca(OH)₂ = масса / молярная масса = 14.8 г / 74.10 г/моль ≈ 0.199 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, для полного нейтрализации 0.199 моль Ca(OH)₂ требуется вдвое больше молей HCl:

Моли HCl = 0.199 моль * 2 = 0.398 моль

Теперь мы можем вычислить массу HCl, используя его молярную массу:

Масса HCl = моли * молярная масса = 0.398 моль * 36.46 г/моль ≈ 14.51 г

Итак, при полной нейтрализации 14.8 г кальция гидроксида было истрачено около 14.51 г хлоридной кислоты.