Question

1. При разложении пероксида кислорода H2O2 образуется вода и кислород. Вычислите количество полученной воды и объём кислорода при разложении 6,8г пероксида водорода.2. Вычислите массу азотной кислоты, которая вступает в реакцию с 1,71г гидроксида барияЖелательно отправьте решение фотографией, даю за всё про всё 70 баллов.​

Answer 1

Ответ:

Решение в приложении. Удачи!!!

Объяснение:

Answer 2

К сожалению, я, как текстовая модель, не имею возможности отправить фотографии. Однако, я могу помочь вам решить данные задачи словесно.

1. Разложение пероксида кислорода: Уравнение реакции разложения пероксида кислорода: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Молярная масса H2O2 = 34.014 г/моль Молярная масса H2O = 18.015 г/моль Молярная масса O2 = 32.00 г/моль

1 моль H2O2 разлагается на 1 моль H2O и 1 моль O2.

Масса 6.8 г H2O2 = 6.8 г / 34.014 г/моль ≈ 0.2 моль H2O2

Так как у нас 1:1 мольное соотношение между H2O2 и H2O, то количество полученной воды равно 0.2 моль.

Объем кислорода можно вычислить с использованием закона Гей-Люссака, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, и их коэффициенты в уравнении реакции находятся в простых отношениях.

Объем кислорода = 1 * объем H2O2 = 1 * 0.2 моль ≈ 0.2 литра (или 200 мл).

2. Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2): Уравнение реакции: 2 HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2 H2O

Масса HNO3 = 63.01 г/моль Масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль Масса Ba(NO3)2 = 261.34 г/моль Масса H2O = 18.015 г/моль

По уравнению реакции 2 моль HNO3 реагируют с 1 моль Ba(OH)2.

Масса 1.71 г Ba(OH)2 = 1.71 г / 171.34 г/моль ≈ 0.01 моль Ba(OH)2

Так как у нас 2:1 мольное соотношение между HNO3 и Ba(OH)2, то количество HNO3 также равно 0.01 моль.

Масса азотной кислоты: Масса HNO3 = 0.01 моль * 63.01 г/моль ≈ 0.63 г

Таким образом, масса азотной кислоты, которая вступает в реакцию с 1.71 г гидроксида бария, составляет приблизительно 0.63 г.