Question

Решите задачу по химии пж:какой обьем водорода выделится при взаимодействии 640г 20% соленой кислоты с необходимым по реакции количеством вещества барил? каково это количество ДАМ 35 БАЛЛОВ ПОЖАЛЙСТА ОТВЕТ С ДАНО!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Опечатка вместо 650 нужно поставить 640

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и барием (Ba):

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль бария реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1. Найдем количество молей бария (Ba) в 640 г бария: Масса молекулы бария (Ba) = 137 г/моль Масса = Количество молей × Масса молекулы Количество молей Ba = 640 г / 137 г/моль ≈ 4.67 моль

2. Так как соотношение между барием и соляной кислотой 1:2, то количество молей HCl будет вдвое больше:

Количество молей HCl = 2 × Количество молей Ba ≈ 2 × 4.67 моль ≈ 9.34 моль

3. Теперь найдем массу соляной кислоты (HCl) в 640 г:

Масса HCl = 20% от 640 г ≈ 0.20 × 640 г ≈ 128 г

4. Переведем массу HCl в количество молей:

Масса молекулы HCl = 36.46 г/моль Количество молей HCl = 128 г / 36.46 г/моль ≈ 3.51 моль

5. Поскольку моль HCl = моль водорода (H2), то выделяющийся объем водорода можно найти, используя закон Авогадро:

Объем 1 моль газа (при стандартных условиях) ≈ 22.71 л Объем выделившегося водорода ≈ Количество молей H2 × Объем 1 моль газа Объем водорода ≈ 3.51 моль × 22.71 л/моль ≈ 79.68 л

Итак, при взаимодействии 640 г 20% соленой кислоты с необходимым по реакции количеством вещества бария, выделится примерно 79.68 л водорода.

Если у вас остались вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!