Question

Ознакомься с уравнением химической реакции, описывающим получение металла: PbO+Ca→Pb+CaO. Определи, какой химический элемент в данной реакции является восстановителем. Впиши знак этого элемента. Сколько электронов отдаёт атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число.

Answer 1

Определи, какой химический элемент в данной реакции является восстановителем. Впиши знак этого элемента.

Ответ:Ca

Сколько электронов отдаёт атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число.

Ответ:отдает 2 электрона

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию получения металла свинца (Pb) из оксида свинца (PbO) с помощью кальция (Ca). Уравнение выглядит следующим образом:

PbO + Ca → Pb + CaO

Чтобы определить, какой химический элемент является восстановителем, нужно посмотреть на изменение степеней окисления элементов в ходе реакции.

1. В оксиде свинца (PbO) свинец имеет степень окисления +2, а кислород -2. В металлическом свинце (Pb) степень окисления свинца равна 0. Следовательно, свинец в данной реакции подвергается восстановлению, уменьшая свою степень окисления.

2. В кальции (Ca) степень окисления кальция равна 0, а в оксиде кальция (CaO) степень окисления кальция также равна 0. Это означает, что кальций не изменяет свою степень окисления и не является ни окислителем, ни восстановителем.

Таким образом, восстановителем в данной реакции является свинец (Pb).

Теперь определим, сколько электронов отдаёт атом свинца в ходе реакции:

Степень окисления свинца в оксиде свинца (PbO) = +2 Степень окисления свинца в металлическом свинце (Pb) = 0

Электроны отдаются, когда степень окисления увеличивается. В данном случае, свинец переходит с +2 к 0, что означает, что он отдает 2 электрона.

Итак, атом свинца (Pb) отдаёт 2 электрона в ходе реакции.