Question

14. Решить задачу. при взаимодействии 6,4 г меди с избытком концентрированной азотной кислотывыделилось 4,2 л газа (н.у.). Найти выход газа в процентах от теоретического.Помогите решить​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

υ(Cu) = 6,4 / 64 = 0,1 моль

0,1   -   x

 1    -   2    x = 0,2 моль

V(NO₂) = 0,2 ˣ 22,4 = 4,48 л

4,48 л   -   100%

4,2 л     -     х%

х = 4,2 ˣ 100% /4,48 = 93,75%

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

У нас есть реакция меди с азотной кислотой, и она приводит к выделению газа. Нам даны следующие данные:

Масса меди (Cu) = 6,4 г Объем выделившегося газа (V) = 4,2 л (нормальные условия, н.у.)

Мы хотим найти выход газа в процентах от теоретического. Для этого нам нужно сначала определить, какой газ выделился в результате реакции. Поскольку азотная кислота (HNO3) содержит атомы азота (N), вероятно, выделившийся газ - это азот (N2).

Рассмотрим сначала химическое уравнение для реакции:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что для каждых 3 моль меди (Cu) выделяется 2 моля азота (NO).

1 моль Cu = 2/3 моль NO

Теперь давайте найдем количество молей меди в данной задаче:

Масса меди (Cu) = 6,4 г Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Количество молей Cu = Масса / Молярная масса = 6,4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,101 моль

Теперь мы можем найти, сколько молей азота (NO) должно было выделяться, если вся медь реагировала:

Количество молей NO = (2/3) * Количество молей Cu = (2/3) * 0,101 моль ≈ 0,067 моль

Теперь мы знаем, что теоретически должно было выделиться 0,067 моль азота (N2). Переведем это в объем при н.у.:

Объем 1 моля газа (н.у.) = 22,71 л Объем выделенного азота (N2) = 0,067 моль * 22,71 л/моль ≈ 1,52 л

Теперь мы можем найти выход газа в процентах от теоретического:

Выход газа (%) = (Фактический объем газа / Теоретический объем газа) * 100 Выход газа (%) = (4,2 л / 1,52 л) * 100 ≈ 276,32%

Выход газа составляет около 276,32% от теоретического, что, очевидно, не может быть верным. Вероятно, есть какая-то ошибка в начальных данных или в рассуждениях. Пожалуйста, проверьте введенные данные и условие задачи, чтобы мы могли точно решить задачу.