Question

А) Железный порошок массой 16,8 г прореагировал с избытком хлора. Какая масса хлорида железа (III) FeCl3 при этом образовалась? Схема реакции: Fe + Cl2 = FeCl3 б) Полученный в пункте а хлорид железа (III) FeCl3 растворили в 120 мл воды (r(H2O) = 1 г/мл). Определите массовую долю хлорида железа (III) FeCl3 в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

а) 16.8г (х) г

2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

11г 32

х=16.8×32/11г=48.75г

Ответ: 48.75 граммов

б)0.7М   2,1М

FeCl3 = Fe(3+) + 3Cl(-)

                        1М         1.5М

Fe2(SO4)3 = 2Fe(2+) + 3SO4(2-)

[Fe(3+)] = 0.7 + 1 = 1.7 = 2 моль/л

Answer 2

а) Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы веществ, а затем воспользуемся концепцией стехиометрии реакций.

Молекулярная масса Fe (железо) = 55,85 г/моль. Молекулярная масса Cl2 (дихлор) = 35,45 г/моль.

Масса Fe в реакции = 16,8 г. Масса Cl2 в реакции равна массе Fe, так как хлора избыток.

Масса FeCl3 (хлорида железа (III)) будет равна сумме молекулярных масс Fe и 3 молекул Cl: Молекулярная масса FeCl3 = 55,85 г/моль + 3 * 35,45 г/моль = 162,2 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу FeCl3, образовавшейся в реакции: Масса FeCl3 = молекулярная масса FeCl3 * количество молей Fe = (162,2 г/моль) * (16,8 г / 55,85 г/моль) ≈ 48,9 г.

б) Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

Массовая доля = (масса вещества / масса раствора) * 100%.

Масса FeCl3 в растворе = 48,9 г (из пункта а). Масса раствора = объем воды * плотность воды = 120 мл * 1 г/мл = 120 г.

Массовая доля FeCl3 = (48,9 г / 120 г) * 100% ≈ 40,75%.

Итак, массовая доля хлорида железа (III) FeCl3 в полученном растворе составляет около 40,75%.