Question

Рассчитайте объём 34г оксида серы(IV)

Answer 1

Ответ:Дано:

m (H2S) = 34г

Найти:

V (SO2) - ?

Решение:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

n (H2S) = m/M = 34 / 34 = 1 моль

n (SO2) = n (H2S) = 1 моль (по уравнению)

V (SO2) = n * Vm = 1 * 22.4 = 22.4л

Ответ: V (SO2) = 22.4л

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем газа, в данном случае оксида серы(IV), нам нужно знать условия, при которых происходит расчет. Объем газа зависит от температуры и давления. Обычно объем газа рассчитывается с использованием уравнения состояния идеального газа:

$V = \frac{{n \cdot R \cdot T}}{{P}},$

где:

• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8.31 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}$),
• $T$ - температура в Кельвинах,
• $P$ - давление.

Однако, чтобы воспользоваться этим уравнением, нам нужно знать количество вещества газа ($n$), а не массу (в данном случае, 34 г оксида серы(IV)).

Для расчета количества вещества ($n$) мы можем использовать молекулярную массу оксида серы(IV), известную также как диоксид серы (SO2). Молекулярная масса SO2 равна приблизительно 64 г/моль.

$n = \frac{{\text{масса}}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{{34 \, \text{г}}}{64 \, \text{г/моль}} \approx 0.53125 \, \text{моль}.$

Затем, при известных температуре и давлении, можно использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема. Например, при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (приблизительно 1 атм):

$V = \frac{{n \cdot R \cdot T}}{{P}} = \frac{{0.53125 \, \text{моль} \cdot 8.31 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1} \cdot 298 \, \text{К}}}{{1 \, \text{атм}}} \approx 130.7 \, \text{л}.$

Итак, объем 34 г оксида серы(IV) при указанных условиях составляет примерно 130.7 л.