Question

сколько тонн оксида углерода (II) расходуется для полного восстановления 160 тон оксида железа (III)​

Answer 1

Ответ:

Реакция идет по уравнению:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Рассчитаем количество оксида железо по его массе :

n(Fe2O3) = m/M = 160/160 = 1 моль

Смотря на коэффициенты в уравнении, понимаем, что оксида углерода (II) затрачено в 3 раза больше

n(CO) = 3 моль

Найдем массу оксида углерода(II)

m(CO) = n*M = 3*28 = 84 тонн

Ответ: 84 тонн

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрическое соотношение между оксидом углерода (II) и оксидом железа (III) в реакции восстановления. Реакция восстановления будет выглядеть следующим образом:

3 Fe2O3 + CO -> 2 Fe3O4 + CO2.

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида железа (III) (Fe2O3) требуется одна молекула оксида углерода (II) (CO). Так как молекулярная масса оксида углерода (II) составляет 28 г/моль, а молекулярная масса оксида железа (III) составляет примерно 160 г/моль, стехиометрическое соотношение между массами будет:

Масса CO = (Масса Fe2O3) / (Коэффициент перед Fe2O3 в уравнении) = 160 г / 3 = 53.33 г.

Таким образом, для полного восстановления 160 тонн оксида железа (III) потребуется (160 000 кг) / 1000 = 160 000 000 г оксида железа (III), и следовательно, потребуется (160 000 000 г) / (53.33 г) ≈ 3 000 000 г (или 3000 тонн) оксида углерода (II).