Question

Сколько грамм цинка прореагирует с 128г серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1. количество H2SO4 =масса /молярню = 2 моль, количество цинка равно количеству кислоты

2. масса Zn=количество цинка*молярная масса=130.8

ответ 130.8

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество цинка, которое прореагирует с 128 г серной кислоты, нужно знать соотношение реакции между цинком и серной кислотой. Реакция между металлом (цинком) и кислотой (серной кислотой) приводит к образованию соли и выделению водорода.

Серная кислота (H₂SO₄) имеет молярную массу около 98 г/моль. Цинк (Zn) имеет молярную массу около 65 г/моль.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты.

Масса 128 г серной кислоты деленная на её молярную массу (98 г/моль) даст количество молей серной кислоты: n(H₂SO₄) = 128 г / 98 г/моль ≈ 1.306 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то для полного расхода 1.306 моль серной кислоты потребуется такое же количество молей цинка.

Масса цинка можно рассчитать, умножив количество молей на его молярную массу: m(Zn) = n(H₂SO₄) * M(Zn) = 1.306 моль * 65 г/моль ≈ 84.89 г

Таким образом, примерно 84.89 г цинка прореагируют с 128 г серной кислоты.