Question

Сколько объема соли (н.у.) образуется при взаимодействии 120 г хлорида железа 3,содержащего 10% примесей,с гидроксидом калия . СРОЧНО​

Answer 1

Будут вопросы,пиши.Если что,решение пропорцией,ей проще и быстрее,как мне кажется

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество хлорида железа(III) (FeCl3), которое содержится в исходном 120 г хлорида железа(III). Затем мы можем использовать уравнение реакции между хлоридом железа(III) и гидроксидом калия, чтобы определить стехиометрию реакции и вычислить объем образующейся соли.

1. Определим количество FeCl3 в 120 г хлорида железа(III): Масса FeCl3 = масса хлорида железа(III) - масса примесей Масса хлорида железа(III) = 120 г Масса примесей = 10% от 120 г = 0.1 * 120 г = 12 г

Масса FeCl3 = 120 г - 12 г = 108 г

2. Составим уравнение реакции между FeCl3 и KOH: FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 составляет 1:1, то есть молярные массы этих веществ равны.

3. Вычислим количество вещества FeCl3: Молярная масса FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 Молярная масса FeCl3 = (55.845 г/моль + 3 * 35.453 г/моль) = 162.204 г/моль

Количество вещества FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 Количество вещества FeCl3 = 108 г / 162.204 г/моль ≈ 0.666 моль

4. Поскольку соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 составляет 1:1, количество вещества Fe(OH)3 также будет 0.666 моль.

5. Перейдем к объему соли (Fe(OH)3), который образуется. Для этого нам необходимо знать плотность Fe(OH)3.

Однако, плотность Fe(OH)3 может варьироваться в зависимости от условий процесса и конкретного вещества. Без знания плотности Fe(OH)3 мы не можем точно определить объем образующейся соли.

Поэтому, чтобы дать более точный ответ, пожалуйста, предоставьте информацию о плотности Fe(OH)3.