Question

Равновесие реакции N2(г) + ЗН2(г) ↔ 2 NНз(г) + Q. сместится в сторону образования продуктов реакции при а) нагревании и уменьшении концентрации водорода; б) введении катализатора и понижении давления; в) охлаждении, повышении давления и увеличении концентрации азота; г) увеличении концентрации аммиака и уменьшении концентрации азота. Ответ мотивируйте

Answer 1

Ответ:

Г да конечно я знаю правильно

Answer 2

Ответ:

Это очень лёгкое задание,жилую успехов

Объяснение:

Answer 3

Для анализа изменения равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q, давайте воспользуемся принципом Ле-Шателье.

а) Нагревание и уменьшение концентрации водорода: По принципу Ле-Шателье, если система подвергается воздействию изменения условий (например, повышение температуры), она будет смещаться в сторону поглощения тепла. В данной реакции образование аммиака является экзотермическим процессом (освобождает тепло), поэтому при нагревании равновесие сместится влево, в сторону реагентов, чтобы поглотить лишнее тепло. Уменьшение концентрации водорода также будет способствовать смещению равновесия влево, так как это реакция с уменьшением концентрации продуктов.

б) Введение катализатора и понижение давления: Введение катализатора не влияет на положение равновесия, так как он ускоряет и обратные, и прямые реакции одинаково. Понижение давления, согласно принципу Ле-Шателье, будет способствовать перемещению равновесия в сторону большего числа молекул газа, то есть в сторону продуктов.

в) Охлаждение, повышение давления и увеличение концентрации азота: Охлаждение обычно способствует экзотермическим реакциям. В данном случае, так как образование аммиака выделяет тепло, охлаждение будет способствовать образованию продуктов. Повышение давления также будет способствовать образованию продуктов, так как увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего числа молекул газа (продуктов). Увеличение концентрации азота также будет способствовать образованию аммиака.

г) Увеличение концентрации аммиака и уменьшение концентрации азота: Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации аммиака и уменьшение концентрации азота будут способствовать перемещению равновесия в сторону образования аммиака, то есть продуктов.

Итак, в результате анализа по принципу Ле-Шателье, можно сделать следующие выводы: а) Равновесие сместится в сторону реагентов (влево). б) Равновесие сместится в сторону продуктов (вправо). в) Равновесие сместится в сторону продуктов (вправо). г) Равновесие сместится в сторону продуктов (вправо).