Question

2.Какая масса алюминия потребуется для получения 1,56 г. хрома из оксида хрома (III).

Answer 1

Ответ: 0,81 г

Объяснение:

2Al(?) + Cr2O3 = 2Cr(1,56г) + Al2O3

кол-во Al (n) = 2, M = 27, m = 54

кол-во Cr (n) = 2, M = 52, m = 104

методом креста: 1,56/104 = х/54 ; х = 0,81

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить соотношение между массами алюминия и хрома в реакции получения хрома из оксида хрома (III) с помощью алюминия. Для этого нам понадобится уравнение реакции:

2Al + 2Cr2O3 → 4Al2O3 + 4Cr

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 2 молями хрома (III) оксида, образуя 4 моля алюминиевого оксида и 4 моля хрома.

Молярная масса Cr2O3 (хрома (III) оксида) = 2 * молярная масса хрома + 3 * молярная масса кислорода = 2 * 52,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 152,0 г/моль.

Итак, 1 моль Cr2O3 содержит 2 моля хрома, что соответствует массе 2 * 52,0 г = 104,0 г хрома.

Масса хрома, указанная в задаче (1,56 г), делённая на массу хрома в 1 моле Cr2O3 (104,0 г/моль), даст количество молей Cr2O3:

1,56 г / 104,0 г/моль ≈ 0,015 моль Cr2O3.

Так как 1 моль Cr2O3 содержит 2 моля хрома, то 0,015 моль Cr2O3 будет содержать:

0,015 моль * 2 = 0,030 моль хрома.

Итак, по уравнению реакции 2 моля алюминия реагируют с 2 молями хрома. Для получения 0,030 моль хрома потребуется также 0,030 моль алюминия.

Молярная масса алюминия = 27,0 г/моль.

Масса алюминия, необходимая для получения 0,030 моль, будет:

0,030 моль * 27,0 г/моль ≈ 0,810 г.

Итак, для получения 1,56 г хрома из хрома (III) оксида потребуется примерно 0,810 г алюминия.