Question

Пожаааааааааааалуйста контрольная при взаимодействии перманганата калия и и оксалата натрия в присутствии серной кислоты выделилось 22 г углекислого газа определите массу окислителя вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

440 CO2 --- 316 KMnO4

22 CO2 --- x KMnO4

x = 15,8 (г)

Answer 2

Для определения массы окислителя, вступившего в реакцию, необходимо использовать баланс химического уравнения для реакции между перманганатом калия (KMnO4) и оксалатом натрия (Na2C2O4) в присутствии серной кислоты (H2SO4).

Уравнение реакции: 5KMnO4 + 8H2SO4 + 10Na2C2O4 -> 5K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

Из уравнения видно, что при реакции 5 моль перманганата калия соответствуют 10 молям оксалата натрия, что приводит к образованию 10 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Для расчёта массы окислителя, вступившего в реакцию, используем пропорцию:

10 моль CO2 = 22 г 1 моль KMnO4 = x г

x = (22 г * 1 моль KMnO4) / (10 моль CO2) x = 2.2 г

Таким образом, масса окислителя, вступившего в реакцию, составляет 2.2 г.