Question

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями. 1.NН3 → N2 + Н2↑ 2.Н2 + N2 → NН3 3.Н2О2 → Н2О + О2↑

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.

1.  2NН3 → N2 + 3Н2↑

   2N(-3)  - 6e =   N2(0)   окисление, 2N(-3)-  восстановитель║1

   2Н(+)  + 2е = Н2 (0)   восстановление  2Н(+) -  окислитель║3

2.   3Н2 + N2  = 2NН3

     Н2(0)  - 2е = 2Н+ окисление,  Н2 - восстановитель    ║ 3

     N2(0) +6е  = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1

3.  2Н2О2 → 2Н2О + О2↑

   2О (-1) + 2е =  2О(2-)   окисление  

  2О(-1)  - 2е  =  О2(0)   восстановление

   Такие   уравнения  удобнее  рассматривать  не  методом электронного  баланса  а  методом   полуреакций:

 Н2О2  + 2е  =   2ОН(-)

 Н2О2  - 2е =  2Н+  +  О2

--------------------------------------  

2 Н2О2   =  2 Н2О   + О2

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из представленных реакций и определим степени окисления элементов, а также восстановители и окислители в каждой реакции.

Реакция 1: NН3 → N2 + Н2↑

В этой реакции азот и водород претерпевают изменение степени окисления.

1. Азот (N) в аммиаке (NH3) имеет степень окисления -3.
2. Азот (N) в молекуле азота (N2) имеет степень окисления 0.
3. Водород (H) в аммиаке (NH3) также имеет степень окисления +1.
4. Водород (H) в молекуле водорода (H2) имеет степень окисления 0.

С учетом этого, балансируя реакцию:

NН3 → N2 + 3H2

В данной реакции аммиак (NH3) окисляется до молекулы азота (N2), следовательно, аммиак выступает в качестве восстановителя, а молекула азота — как окислитель.

Реакция 2: Н2 + N2 → NН3

В этой реакции также азот и водород меняют свои степени окисления.

1. Азот (N) в молекуле азота (N2) имеет степень окисления 0.
2. Водород (H) в молекуле водорода (H2) имеет степень окисления 0.
3. Азот (N) в аммиаке (NH3) имеет степень окисления -3.

Балансируя реакцию:

3H2 + N2 → 2NH3

В данной реакции молекула азота (N2) окисляется до аммиака (NH3), поэтому молекула азота выступает в роли окислителя, а молекулы водорода — как восстановители.

Реакция 3: Н2О2 → Н2О + О2↑

В этой реакции водород и кислород меняют свои степени окисления.

1. Водород (H) в перекиси водорода (H2O2) имеет степень окисления +1.
2. Водород (H) в молекуле воды (H2O) имеет степень окисления +1.
3. Кислород (O) в перекиси водорода (H2O2) имеет степень окисления -1.
4. Кислород (O) в молекуле воды (H2O) имеет степень окисления -2.

Балансируя реакцию:

2H2O2 → 2H2O + O2

В данной реакции перекись водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2). Перекись водорода выступает в роли восстановителя, а кислород — как окислитель.