Question

СРОООЧНО! ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!!!! при згоранні 4,2 г органічної речовини утворилося 13,2г оксиду карбону (4) і 5,4г води відносна густина пары речовини за азотом 3,виведіть молекулярну формулу

Answer 1

4,2 + 5,4 = 9,6 ( г)

13,2-9,6 = 3,6(г)

молекуляр формула=gf+Fа=FG²

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам необхідно знайти молекулярну формулу органічної речовини, що горить.

Спочатку визначимо масу кисню, який брав участь у утворенні оксиду вуглецю (IV) (CO2) та води (H2O).

Маса кисню в оксиді вуглецю: Маса CO2 = 13.2 г Маса C в CO2 = маса CO2 - маса кисню = 13.2 г - 2 * 16.0 г = 13.2 г - 32.0 г = -18.8 г Маса O в CO2 = 2 * 16.0 г = 32.0 г

Маса кисню = маса O в CO2 = 32.0 г

Маса водню в воді: Маса H2O = 5.4 г Маса H в H2O = 2 * 1.0 г = 2.0 г

Тепер можна визначити масу вуглецю в органічній речовині, яка згоріла: Маса C в органічній речовині = 4.2 г - маса CO2 = 4.2 г + 18.8 г = 23.0 г

Тепер знаючи масу вуглецю, водню та кисню в органічній речовині, можемо знайти її молекулярну формулу.

Маса вуглецю = 23.0 г Маса водню = 2.0 г Маса кисню = 32.0 г

Поділимо кожну масу на атомну масу відповідного елемента: Маса вуглецю / Атомна маса C = 23.0 г / 12.0 г/моль = 1.92 моль Маса водню / Атомна маса H = 2.0 г / 1.0 г/моль = 2.0 моль Маса кисню / Атомна маса O = 32.0 г / 16.0 г/моль = 2.0 моль

Співвідношення атомів у молекулі органічної речовини близьке до C₁.₉₂H₂.₀O₂.₀. Можливою молекулярною формулою може бути C₂H₄O₂.

Зауважте, що у дійсності це лише наближений розрахунок, оскільки більш точні методи аналізу та хімічного розрахунку можуть призвести до іншого результату.