Question

Очень нужна помощь!!!!! Плотность металловВыберите один или несколько:а. Металлы делятся на легкие, умеренно тяжелые и сверхтяжелые металлыб. Плотность увеличивается снизу вверх в периодической таблицес. Чем меньше атомный радиус, тем выше плотностьд. Чем ниже атомная масса, тем выше плотностьРеакция металлов с кислотамиВыберите один или несколько:а. ионы кислорода образуются в раствореб. образуется водородс. водород в кислоте действует как восстановительд. Чистый металл выпущенОксид хрома (III) получают взаимодействием чистого хрома с алюминием. Сколько граммов хрома можно получить, если взять 54 г алюминия, потеря составляет 23%Сколько гидроксида меди (II) образуется в результате реакции 32,4 г хлорида меди (II) и 56 г гидроксида калия. Дайте ответ в граммах, без единицПеревод немного хромает, но надеюсь будет ясноЗаранее спасибо!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

д. Чем ниже атомная масса, тем выше плотность

б. образуется водород

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться с вашими вопросами! Давайте по порядку:

Плотность металлов:

а. Да, металлы делятся на легкие, умеренно тяжелые и сверхтяжелые. Это зависит от их атомной структуры и массы.

б. Плотность действительно может увеличиваться снизу вверх в периодической таблице. Например, в группах (вертикальные столбцы) плотность может увеличиваться снизу вверх.

в. Верно, чем меньше атомный радиус, тем обычно выше плотность. Это связано с тем, что в меньшем объеме содержится больше массы атомов.

г. Однако чем ниже атомная масса, тем обычно ниже плотность. Более легкие элементы имеют меньшую массу атомов и, следовательно, обычно меньшую плотность.

Реакция металлов с кислотами:

а. Да, ионы кислорода (оксиды) образуются в растворе в результате реакции металлов с кислородсодержащими соединениями.

б. Правильно, образуется водород, который может выделяться в виде пузырьков, особенно если реакция происходит в водном растворе.

с. Да, водород в кислоте может действовать как восстановитель, т.е. он может приобретать электроны, что позволяет металлу окислиться.

д. При реакции металла с кислотой может образоваться и соответствующая соль металла.

Расчёт массы хрома:

Если 23% хрома потеряно при реакции с алюминием, то можно найти массу потерянного хрома:

Масса хрома = 54 г (масса алюминия) * 0,23 (потеря хрома в десятичной форме) = 12,42 г.

Следовательно, можно получить 54 г - 12,42 г = 41,58 г хрома.

Расчёт массы гидроксида меди (II):

Необходимо сначала выяснить, сколько граммов кислорода содержится в 32,4 г хлорида меди (II), затем вычислить массу гидроксида меди (II), который содержит этот кислород.

Молярная масса хлорида меди (II) CuCl2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 35,5 г/моль (хлор) = 134,5 г/моль.

32,4 г / 134,5 г/моль ≈ 0,241 моль хлорида меди (II).

Так как соотношение между хлоридом меди (II) и гидроксидом меди (II) 1:2, то количество моль гидроксида меди (II) будет также 0,241 моль.

Молярная масса гидроксида меди (II) Cu(OH)2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 1 г/моль (водород) + 2 * 16 г/моль (кислород) ≈ 97,5 г/моль.

0,241 моль * 97,5 г/моль ≈ 23,54 г гидроксида меди (II).

Перевод:

Ваши вопросы были поняты и обработаны. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!