Question

Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,6 %. Вычислить рН раствора и концентрацию ОН-

Answer 1

Ответ:

2,8

6,3*10⁻¹² моль/л

Объяснение:

[H⁺]=αC=0,016*0,1=0,0016 М

pH=-lg[H⁺]=-lg0,0016=2,8

pOH=14-pH=14-2,8=11,2

[OH⁻]=10^(-pH)=6,3*10⁻¹² М

Answer 2

Для вычисления рН и концентрации гидроксидных ионов (ОН-) вам потребуется использовать уравнение диссоциации слабой кислоты и уравнение для рассчета рН на основе концентрации ионов водорода (H+).

Диссоциация слабой одноосновной кислоты (HA) может быть описана следующим уравнением:

HA ⇌ H+ + A-

Согласно условию, степень диссоциации (α) составляет 1,6%, что можно выразить как долю диссоциированных молекул от начальной концентрации кислоты:

α = (концентрация H+) / (начальная концентрация HA) * 100

Также известно, что концентрация ионов H+ в растворе равна концентрации A-, так как HA ⇌ H+ + A-. То есть:

[Н+] = [A-]

Следовательно, начальная концентрация HA равна начальной концентрации H+ (которая будет изменяться) и A- (которая также будет изменяться), а концентрация H+ в итоге равна α * начальная концентрация HA.

Теперь мы можем записать выражение для концентрации H+ (и, следовательно, A-):

[Н+] = α * начальная концентрация HA

Для вычисления рН используем следующее уравнение:

pH = -log([H+])

Поскольку у нас есть концентрация H+ (выраженная через α и начальную концентрацию HA), мы можем выразить рН через α:

pH = -log(α * начальная концентрация HA)

Из условия также известно, что начальная концентрация HA равна 0,1 М.

Теперь, вычислим рН и концентрацию ОН-:

1. Вычислим начальную концентрацию HA: [HA] = 0,1 М

2. Вычислим концентрацию H+: [H+] = α * [HA] = 0,016 * 0,1 М = 0,0016 М

3. Вычислим рН: pH = -log(α * начальная концентрация HA) = -log(0,016 * 0,1) ≈ -log(0,0016) ≈ 2,8

4. Так как раствор является водным, можно использовать следующее уравнение для рассчета концентрации ОН- (воды самопроизвольно диссоциирует):

[H+] * [ОН-] = 1.0 * 10^-14

где [H+] - концентрация ионов H+ (M), [ОН-] - концентрация ионов ОН- (M).

Мы знаем концентрацию ионов H+ (0,0016 М), поэтому:

[ОН-] = (1.0 * 10^-14) / [H+] ≈ (1.0 * 10^-14) / 0,0016 ≈ 6.25 * 10^-12 М

Таким образом, рН раствора составляет примерно 2,8, а концентрация ОН- составляет примерно 6.25 * 10^-12 М.