Question

Порошок алюминия с массой 5,4г поместили в раствор серной кислоты. какой обьем водорода н.у выделился при этом? СРОЧНО, ХИМИЯ​

Answer 1

Ответ:

V(h2)=6.72л

Объяснение:

5.4 x

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

54. 67.2

n(Al)=5.4г/54=0.1моль

V(H2)=0.1*67.2=6.72л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется уравнение реакции между алюминием и серной кислотой, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: 3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода.

1 моль алюминия имеет массу примерно 27 граммов (молярная масса Al), поэтому 5,4 грамма алюминия будут содержать:

молей = масса / молярная масса = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль алюминия.

Таким образом, по уравнению, 0,2 моль алюминия должны привести к выделению:

0,2 моль алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,3 моль водорода.

Так как 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,71 литров, то 0,3 моль водорода будет занимать:

объем = количество молей * объем 1 моли водорода = 0,3 моль * 22,71 л/моль = 6,813 литров.

Таким образом, при реакции 5,4 грамма алюминия с серной кислотой выделяется примерно 6,813 литров водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм).