Question

При взаємодії кисню масою 12,3 г з фосфором утворюється фосфор(5) оксид масою 36 г. Яка маса фосфору згоріла?

Answer 1

Дано:

m(O₂)=12,3 г

m(P₂O₅)=36 г

m(P) - ?

Решение:

4P+5O₂⇒2P₂O₅

M(O₂)=32 г/моль

M(P₂O₅)=142 г/моль

n(O₂)=m/M=12,3/32=0,38 моль

n(P₂O₅)=m/M=36/142=0,25 моль

n(P)=2n(P₂O₅)=0,50 моль (согласно уравнению)

M(P)=31 г/моль

m(P)=nM=0,50·31=15,5 г

Ответ : 15,5 г.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спершу визначимо хімічну реакцію між киснем та фосфором.

З умови відомо, що під час реакції утворюється фосфор(5) оксид (P4O10). Його молекулярна маса дорівнює 283,9 г/моль. Позначимо масу кисню, який бере участь у реакції, як m_кисню.

1 молекула фосфор(5) оксиду містить 10 атомів кисню, отже, маса кисню в одній молекулі P4O10 дорівнює масі 10 атомів кисню.

Маса фосфору в одній молекулі P4O10 буде різницею між молекулярною масою P4O10 та 10 масами атомів кисню:

Маса фосфору = Маса P4O10 - (10 * Маса атома кисню)

Маса атома кисню визначається його атомною масою, яка дорівнює близько 16 г/моль.

Тепер ми можемо виразити зв'язок між масами фосфору та кисню у сполученні:

12,3 г (маса кисню) + m_фосфору = 36 г (маса фосфор(5) оксиду)

Звідси можемо визначити масу фосфору:

m_фосфору = 36 г - 12,3 г m_фосфору = 23,7 г

Отже, маса фосфору, яка згоріла у реакції, дорівнює 23,7 г.