Question

Какому количеству вещества соответствует масса соли полученной взаимодействием 80г. железа (3) сульфата с натрий гидроксидом???.

Answer 1

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

n=0,5моль

n=1моль

m=242г

Answer 2

Чтобы определить количество вещества (в молях), соответствующее заданной массе соли, нужно использовать молярную массу данного вещества.

Начнем с определения химического уравнения реакции между железа (III) сульфатом (Fe2(SO4)3) и натрий гидроксидом (NaOH):

2Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между Fe2(SO4)3 и Na2SO4 равно 2:3. Это означает, что на каждые 2 моля Fe2(SO4)3 образуется 3 моля Na2SO4.

Теперь рассчитаем молярную массу Fe2(SO4)3. Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, серы (S) равна 32.06 г/моль, а кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Так как в Fe2(SO4)3 содержится 2 атома железа, 3 атома серы и 12 атомов кислорода, можем рассчитать:

Молярная масса Fe2(SO4)3 = (2 * 55.85) + (3 * 32.06) + (12 * 16.00) = 55.85 + 96.18 + 192.00 = 343.03 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию для расчета количества вещества:

масса Fe2(SO4)3 (г) / молярная масса Fe2(SO4)3 (г/моль) = количество вещества Fe2(SO4)3 (моль)

Вставляя значения:

80 г / 343.03 г/моль = 0.233 моль

Таким образом, масса соли, полученной в реакции, соответствует 0.233 моль Fe2(SO4)3.