Question

40 БАЛЛОВ!!! Обчисли масу солі що утворюється при взаємодії алюмінію масою 10,8 г з сіркою масою 32 г

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al) =10.8 g

m(S) = 32 g

---------------

m(AL2S3)-?

2Al+3S-->Al2S3

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 10.8 / 27 = 0.4  mol

M(S) = 32 g/mol

n(S) = m/M = 32 / 32 = 1 mol

n(AL) < n(S)

2n(Al) = n(Al2S3)

n(Al2S3) = 0.4 / 2 = 0.2 mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

m(Al2O3) = n*M = 0.2 * 102 = 20.4 g

ответ 20.4g

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення маси солі, яка утворюється при реакції алюмінію з сіркою, спочатку треба визначити хімічний склад утвореної солі.

Реакція між алюмінієм (Al) та сіркою (S) виглядає так:

2Al + 3S → Al2S3

Ця реакція показує, що одна молекула алюмінію взаємодіє з трьома молекулами сірки для утворення однієї молекули Al2S3.

Маса алюмінію: 10,8 г Маса сірки: 32 г

Спершу визначимо, скільки молекул алюмінію та сірки бере участь у реакції.

Маса молекули алюмінію (Al): ~27 г/моль Маса молекули сірки (S): ~32 г/моль

Кількість молекул алюмінію = маса алюмінію / маса молекули алюмінію = 10,8 г / 27 г/моль ≈ 0,4 моль Кількість молекул сірки = маса сірки / маса молекули сірки = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Оскільки реакція відбувається в співвідношенні 2:3 між алюмінієм та сіркою, ми мусимо взяти найменший спільний кратник молей для цих речовин, щоб побудувати збалансовану реакцію. Найменший спільний кратник для 0,4 та 1 дорівнює 1.

Отже, взаємодія алюмінію з сіркою залишиться в пропорції 2:3. Тобто, одна молекула алюмінію взаємодіє з 1,5 молекулами сірки.

Маса утвореної солі Al2S3: Маса солі = (маса алюмінію + маса сірки) × коефіцієнт співвідношення Маса солі = (10,8 г + 32 г) × 1,5 = 57 г

Отже, маса солі Al2S3, що утворюється при даній реакції, становить 57 г.